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討論串[解題] 高二 化學 活化能對反應速率常數
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[解題] 高二 化學 活化能對反應速率常數
推噓1(1推 0噓 4→)留言5則，0人參與, 3年前最新作者paggei (XD)時間3年前 (2021/06/03 21:10), 編輯資訊
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1.年級：高二. 2.科目：選修化學. 3.章節：反應速率. 4.題目：是非題：同溫下，活化能較高的反應，其反應速率常數之值較小。. 5.想法：我本來的想法是它可能是兩個無關的反應 A, B. 假設 A 的活化能比 B 大，同溫只能比較 rA < rB。. 但後面會受到濃度影響，所以沒辦法比較 kA
#2
Re: [解題] 高二 化學 活化能對反應速率常數
推噓2(2推 0噓 1→)留言3則，0人參與, 最新作者elseif時間3年前 (2021/06/04 18:28), 編輯資訊
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你這問題應該很簡單吧. 因為會影響r的 只有 k跟濃度. 如果同溫下 活化能較高的反應速度較慢. 所以當然k要變小 才會符合邏輯. 簡單來說, k包含了所有 會影響速率 但跟濃度, 氣體壓力反應本身無關的因素. --. ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 27.242.135.12
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