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討論串[解題] 高二化學酸鹼
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#3
Re: [解題] 高二化學酸鹼
推噓1(1推 0噓 0→)留言1則，0人參與, 最新作者hightacps (海獺)時間15年前 (2011/03/05 09:22), 編輯資訊
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NaOH --> Na+ + OH-. 10^-3 10^-3. H2O <--> H+ + OH-. 10^-3. -> x x. ---------------------. x x + 10^-3. 平衡常數 10^(-14) = x(x+10^-3). ~ x(10^-3). => x =
#2
Re: [解題] 高二化學酸鹼
推噓1(1推 0噓 0→)留言1則，0人參與, 最新作者mrasta (Progress is beautiful)時間15年前 (2011/03/05 02:13), 編輯資訊
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水在單獨存在時才是解離10^-7. 加NaOH會有同離子效應，解離量會變小. 現在這杯溶液 OH-是10^-3. 表示 H+ 是 10^-11，而這個H+就是水解離的，而且水解離的OH-和H+是一樣多的. 故水解離的OH- 也是10^-11. 所以是10^8倍無誤. --. ※ 發信站: 批踢踢實業
#1
[解題] 高二化學酸鹼
推噓0(0推 0噓 0→)留言0則，0人參與, 最新作者sosxyz2000 (Selina昊呆)時間15年前 (2011/03/05 01:43), 編輯資訊
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1.年級：高二. 2.科目：化學. 3.章節：酸鹼. 4.題目：. 純水中加入少量之NaOH使OH-的濃度為10^-3，則當此溶液為25度C時，. 從鹼中提供的OH-是水本身解離出來的OH-濃度的幾倍?. 5.想法：. 鹼所解離的OH-濃度為10^-3，水本身解離的OH-為10^-7，所以應該是.
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