Re: [解題] 高二化學酸鹼
看板tutor (家教)作者mrasta (Progress is beautiful)時間15年前 (2011/03/05 02:13)推噓1(1推 0噓 0→)留言1則, 1人參與討論串2/3 (看更多)
※ 引述《sosxyz2000 (Selina昊呆)》之銘言：
: 1.年級：高二
: 2.科目：化學
: 3.章節：酸鹼
: 4.題目：
: 純水中加入少量之NaOH使OH-的濃度為10^-3，則當此溶液為25度C時，
: 從鹼中提供的OH-是水本身解離出來的OH-濃度的幾倍?
: 5.想法：
: 鹼所解離的OH-濃度為10^-3，水本身解離的OH-為10^-7，所以應該是
: 10^4倍才是阿，可是講義所給的答案卻是10^8倍！
: 小弟不才，不知道哪裡出問題了= =
: 麻煩板上高手替我解答囉，小弟感激不盡！
水在單獨存在時才是解離10^-7
加NaOH會有同離子效應，解離量會變小
現在這杯溶液 OH-是10^-3
表示 H+ 是 10^-11，而這個H+就是水解離的，而且水解離的OH-和H+是一樣多的
故水解離的OH- 也是10^-11
所以是10^8倍無誤
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 220.133.110.133
推
03/05 12:38, , 1F
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