看板 [ tutor ]
討論串[解題] 國二理化可逆反應
共 2 篇文章
內容預覽： 開啟 | 關閉 | 只限未讀
首頁
上一頁
1
下一頁
尾頁
#2
Re: [解題] 國二理化可逆反應
推噓1(1推 0噓 2→)留言3則，0人參與, 最新作者pagei (培輪)時間8年前 (2017/05/11 22:59), 8年前編輯資訊
0
0
0
內容預覽:
由老師的提示中反應式的平衡係數可表示為氣體體積. 所以這個密閉系統應該是定壓和定溫. 由PV=nRT，總壓是固定的. 所以產生出來氣體分子會讓體積變大，而使得[NO2]和[N2O4]下降. 但是根據勒沙特列原理，反應會朝向抵銷干擾平衡的方向進行. 因為[NO2]和[N2O4]均下降，正反應速率與逆反
(還有106個字)
#1
[解題] 國二理化可逆反應
推噓4(4推 0噓 6→)留言10則，0人參與, 最新作者IvanL (ハンドボール)時間8年前 (2017/05/11 21:42), 8年前編輯資訊
0
0
0
內容預覽:
1.年級：國二. 2.科目：理化. 3.章節：4-2可逆反應. 版本、章節數、主題. 4.題目：２ＮＯ２（紅色）→←Ｎ２Ｏ４（無色）＋熱量，已知銅片與濃硝酸反應生成. ＮＯ２，銅片與稀硝酸會反應生成ＮＯ。若在已平衡狀態下的兩個密閉裝置，. 分別加入銅片＋濃硝酸及銅片＋稀硝酸，兩者反應方向會相同，試問
(還有406個字)
首頁
上一頁
1
下一頁
尾頁