Re: [解題] 國二理化可逆反應

看板tutor (家教)作者pagei (培輪)時間8年前 (2017/05/11 22:59)推噓1(1推 0噓 2→)

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※ 引述《IvanL (ハンドボール)》之銘言： : 1.年級：國二 : 2.科目：理化 : 3.章節：4-2可逆反應 : 版本、章節數、主題 : 4.題目：２ＮＯ２（紅色）Ｎ２Ｏ４（無色）＋熱量，已知銅片與濃硝酸反應生成 : 　　　　ＮＯ２，銅片與稀硝酸會反應生成ＮＯ。若在已平衡狀態下的兩個密閉裝置， : 　　　　分別加入銅片＋濃硝酸及銅片＋稀硝酸，兩者反應方向會相同，試問各別理由為 : 　　　　何？（提示：反應式之平衡係數，可表氣體體積，而在密閉空間裡，若有不同氣 : 　　　　體同時存在，會各佔有空間。當體積大壓力小時，反應會向氣體係數和較大之方 : 　　　　向進行。） : 不同章節或主題之題目請份篇發表 : 5.想法：這是學生的段考題，前段產生ＮＯ２沒問題，有問題的是後段。 : 　　　　出題老師的解釋是當ＮＯ產生時，讓ＮＯ２的空間變小，因而壓力變大， : 　　　　但根據勒沙特列原理，定容下即便有其他不互相反應之氣體產生，是不會影響平 : 　　　　衡狀態。 : 　　　　如果依照出題老師的想法，好像可以說的過，但看到勒沙與原題意的定容狀況， : 　　　　似乎又是矛盾。讓我不知道怎跟學生解釋，謝謝。 : : 　　　　是否可解釋：ＮＯ增加，促使壓力變大（根據ＰＶ＝ｎＲＴ） : 　　　　反應因而向右？謝謝由老師的提示中反應式的平衡係數可表示為氣體體積所以這個密閉系統應該是定壓和定溫由PV=nRT，總壓是固定的所以產生出來氣體分子會讓體積變大，而使得[NO2]和[N2O4]下降但是根據勒沙特列原理，反應會朝向抵銷干擾平衡的方向進行因為[NO2]和[N2O4]均下降，正反應速率與逆反應速率均變慢正反應速率小於逆反應速率，新平衡會讓反應向左進行老師您的想法沒錯唷，只是出題老師沒有詳細描述系統的條件 (應該說講了國中生也不知道吧=_=) 不好意思剛剛想錯了，所以答案打反了 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 114.37.67.49 ※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/tutor/M.1494514771.A.A10.html