[請益] 國中 自然 酸鹼鹽
1.年級：國二
2.科目：自然
3.章節：酸鹼鹽
4.題目：
在純水中滴入硫酸，硫酸在水中可解離出氫離子
此時原來純水的 OH-離子 變化如何？
5.想法：(部分想法是擷取自tutor板)
我是從定溫攝氏25度下 水的離子積為定值
即 [氫離子濃度][氫氧根離子]=10^-14
本來純水氫離子濃度為 10^-7
滴入硫酸後氫離子數增加 所以氫離子濃度上升 氫氧根離子濃度下降
所以我認為氫氧根離子的濃度 ↓
接下來我要算氫氧根離子的mole數
所以根據 mole=M*V 氫氧根離子M↓ 但是總溶液V↑
那麼氫氧根離子的mole數是到底是增加還是減少?
謝謝
我這裡有一個想法是因為滴入的硫酸溶液體積很微小 所以可以視為V不變
因此氫氧根離子mole數是減少的
這樣的想法對嗎?
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※ 編輯: k0783154 來自: 114.44.244.26 (03/22 20:47)
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