[請益] 高中化學
H2A之Ka1，Ka2依次為8.71×10-6，8.40×10-8。
今有1亳molH2A加到[H+]=1.416×10-7M的一升緩衝溶液中後，H2A，HA-，A2-的平衡濃度各為若干M?
H2A HA- A2-
(A)1.00×10-5 6.20×10-4 3.70×10-4
(B)6.62×10-6 4.09×10-4 5.90×10-4
(C)1.41×10-10 1.23×10-15 7.3210-16
(D)4.40×10-4 4.24×10-4 1.32×10-4
(E)3.70×10-4 6.20×10-4 1.00×10-5
答案:是A
我的想法是先將H2A-->2H+ + A-2 K=K1*K2
然後將已知的[H2A]和[H+]帶進去想先求 [A-2]
不過這樣算出來沒有答案
不知道要怎麼修改
或請問要從哪個角度去思考
謝謝
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