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[請益] 國中2年級 理化 酸鹼綜合

看板CS_TEACHER (補教老師)作者時間10年前 (2015/02/26 10:46), 編輯推噓2(2推 0噓 11→)
留言13則, 2人參與, 最新討論串1/2 (看更多)
1.年級： 國二 2.科目： 理化 3.章節： 酸鹼鹽 4.題目: 想請問 對於相同都是1.0M與1L的鹽酸與醋酸 何者可以使鎂帶產生氣泡的平均速率較快 5.想法： 我的想法是 HCL->(H+) + (Cl-)可知(H+)為1mole CH3COOH->(H+) + (CH3COO-)可知(H+)也是為1mole 唯一的差別就是我們知道HCL是強酸,CH3COOH是弱酸,鹽酸會完全解離,但醋酸並不會 但方程式卻又告訴我們,(H+)在兩個方程式的mole數都是相同的. 那我到底要以哪個為判斷標準. 那麼再從酸鹼滴定綜合的觀點來看,假設兩者皆與NaOH做滴定綜合 倆著所需要用的(OH-)都是一樣的嗎 (哈,我目前看題目好像還沒看到弱酸與強酸做綜合 ,這問題好像滿笨的) 謝謝大家 新年快樂 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 220.130.190.15 ※ 文章網址: https://www.ptt.cc/bbs/CS_TEACHER/M.1424918788.A.FC9.html
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02/26 12:03, , 1F
強弱影響反應速度滴定不看速度 所以氣泡量會一樣但反應時間
02/26 12:03, 1F
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02/26 12:03, , 2F
時間不同
02/26 12:03, 2F
推
02/26 12:40, , 3F
弱酸溶液中 H+ 被中和掉部份後會再從 CH3COOH 中解離出 H+
02/26 12:40, 3F
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02/26 12:41, , 4F
解離出來的 H+ 又會繼續跟 OH- 中和
02/26 12:41, 4F
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02/26 12:42, , 5F
至於您說的「兩者所需要用的(OH-)都是一樣的嗎」...大哉問
02/26 12:42, 5F
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02/26 12:44, , 6F
這要看題目問的方式是什麼，舉例來說，若加入1mole的NaOH
02/26 12:44, 6F
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02/26 12:45, , 7F
將 CH3COOH 完全中和，餘下的CH3COO-又會跟水合，產生 OH-
02/26 12:45, 7F
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02/26 12:47, , 8F
導致水溶液成鹼性，故若要使溶液成為pH7中性，加入的NaOH
02/26 12:47, 8F
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02/26 12:48, , 9F
不到 1 mole，由於問題比較複雜，可參閱高中基礎化學三ch3
02/26 12:48, 9F
推
02/26 12:50, , 10F
回到原來題目
02/26 12:50, 10F
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02/26 12:51, , 11F
由於弱酸一開始的 H+ 濃度比較低，所以反應速度比較慢
02/26 12:51, 11F
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02/26 12:52, , 12F
影響反應速度的不是量的多寡，而是本性面積溫度濃度催化劑
02/26 12:52, 12F
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02/26 12:54, , 13F
可參閱國中自然四ch3或高中基化三ch2
02/26 12:54, 13F
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