Re: [申覆] 藥理藥化及藥分生藥有關HH方程式
看板pharmacist (藥學生/藥師)作者johnnyjaiu (IMBA)時間12年前 (2013/07/26 17:06)推噓0(0推 0噓 2→)留言2則, 2人參與討論串5/7 (看更多)
※ 引述《zengzeng (靜下來的鼻息)》之銘言：
: ※ 引述《icesaber (icesaber)》之銘言：
: : [完整題目與選項]
: : 某藥品(pkb=5.00)於PH=7.00時，其離子態與非離子態的比值為：
: : A、100:1
: : B、10:1
: : C、1:10
: : D、1:100
: : [考選部公佈之原答案]
: : A
: : [應修正之答案]
: : D
: : [理由與題目爭議處]
: : 根據Henderson-Hasselbalch equition
: : PH=Pka+log[A-]/[HA]
: : POH=Pkb+log[B]/[HB+]
: : 所以比值為1:100
: : 請大家幫我看一下這樣OK嗎?
: : 還是還要找課本頁數?
: 先看藥品是酸是鹼
: pKa=14-5=9 (這藥應該是鹼了)
: 14-7=5+log[B]/[HB+]
這邊公式代錯囉
pH = pKa + log[B]/[BH+]
7 = 9 + log[B]/[BH+]
-2 = log[B]/[BH+]
1/100 = [B]/[BH+]
離子態[BH+] : 非離子態[B] = 100 : 1
考選部答案無誤
: 2=log[B]/[HB+]
: 100=[B]/[HB+]
: 故非離子態:離子態= 100:1
: 故A無誤
其實這種計算題很簡單
萬用式
pH = pKa + log[H少]/[H多]
酸性藥 pH = pKa + log[A-]/[HA]
鹼性藥 pH = pKa(=pKw-pKb) + log[B]/[HB+]
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◆ From: 114.34.141.19
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07/26 17:35, , 1F
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07/26 18:33, , 2F
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