Re: [轉錄][請益] 化學平衡
※ 引述《lilypica (一追再追)》之銘言：
: ※ 引述《mitch0820 (MADE IN NTNU)》之銘言：
: 您好
: 感謝您的細心指教:)
: H2O(l)==>H+(aq) + OH-(aq)
: 因為固體和液體純物質的濃度視為定值 所以不寫入平衡常數式中
: 所以Kc=[H+]*[OH-]
: 因此當水份蒸發時 Kc不變 所以淨反應不向左也不向右
: 因此此平衡沒有改變
: 但是
: 小妹疑惑之處為
: [H+]和[OH-] 應該是以純水體積為分母所計算出來的體積莫耳濃度
: 如果分母的純水因蒸發而體積變少
: 那[H+]和[OH-]不是會上升嗎?
: 導致 Kc<[H+]*[OH-]
: 那麼淨反應不是應該向左 朝向反應物的方向嗎?
: 這樣來說 此解離反應不是有改變嗎?
: 若有觀念不清之處
: 還請指教
: 真的很感謝~
這樣看好了
K = [H2O]g / [H2O]l
Kc = [H+][OH-] / [H2O]l
K' = K / Kc = [H2O]g /[H+][OH-]
開放系統下[H2O]g 達不到飽和 所以[H+][OH-]也會變小
很直觀的就是酸鹼結合來產生水來產生足夠的蒸氣壓
但是什麼狀態下觀察的到?
一般[H+]=10^-7 所以水的量到此濃度的100倍好了 10^-5 mol的水就有1%表現出來
一般可以簡易觀察的的尺度下
液體水的體積一定 水的濃度固定 少了10^5個水分子對體積沒影響
(其實在水的濃度上仍是定值)
一變為氣體體積增加約1000倍 也很容易就達飽和
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05/13 03:22, , 1F
05/13 03:22, 1F
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