[解題] 高二氣體
1.年級： 高二
2.科目： 氣體
3.章節： 2-3
4.題目： 1公升容器中2g氫，8g氧，點火燃燒後維持100度C，則容器內壓力為幾atm?
5.想法： 由反應方程式可知氫氣，氧氣完全消耗生成0.5mole水，剩下0.5mole氫。
由PV=nRT 可知
P x 1 = 0.5 x 0.082 x 373
P = 15.293atm > 1atm
所以壓力為1atm?(其他變成液態水?)
計算氫的壓力
P x 1 = 0.5 x 0.082 x 373
P = 15.293 atm
總壓為 15.293 + 1 = 16.293 atm
本題可以再加上?產生多少克水嗎?
如果成立
由PV = nRT
1 x 1 = n x 0.082 x 373
n = 0.033 mole
0.5 - 0.033 = 0.467 mole
0.467 x 18 = 8.406 g
因為我對水蒸氣這部份不是很熟析
想請問各位老師
這樣的觀念是否正確
謝謝老師
不好意思
已修正
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 163.21.114.253
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※ 編輯: ilovepepsi 來自: 163.21.114.253 (10/05 17:27)
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據我所知
常態下為液相或固相之物質，其氣相部分稱蒸氣，所產生的壓力即蒸氣壓。
純質在定溫下密閉系統中達到液氣(或固氣)平衡之壓力稱飽和蒸氣壓，其值僅隨物質種類
(液體本性)與溫度而變，與容器大小、液體多寡或其他混合氣體均無關。
只要有液體存，在其蒸氣壓恆等於其飽和蒸氣壓。
我是根據這句話認定，
100度C下密閉系統水的飽和蒸氣壓為1atm <----已知的
又計算得知，水為液態 <----蒸氣壓恆等於其飽和蒸氣壓
所以我才會把水的蒸氣壓當作1atm
不知這樣是否正確?
※ 編輯: ilovepepsi 來自: 163.21.114.253 (10/07 08:37)
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