[解題] 高中化學
1.年級：高三
2.科目：酸鹼鹽
4.題目：
Na3P Na2CO3 NaHCO3 NaH 溶於一升水中 ph值大小
5.想法：
以正鹽判斷法
陽離子都是Na 所以看陰離子 強酸根到鹽類會中性 弱酸根會偏鹼性
雖然說NaHCO3是酸式鹽 不過剛好是3個例外中的鹼性
所以是看陰離子酸越弱 整個鹽類表現出的鹼性越強嗎?
HA <--> H+ + A- 水解的時候弱酸傾向左邊結合 然後把水的H+拿走 剩OH-
可是還是不知道該怎麼說明比較這4個鹼性強度大小
有勞各位板友解惑 謝謝:P
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