Re: [解題] 高中化學
※ 引述《decadentCat (ㄉㄉ)》之銘言：
: 1.年級：高中
: 2.科目：化學
: 3.章節：氧化還原
: 版本、章節數、主題
: 4.題目：
: 氧化還原電位半反應式為
: Fe2+ + 2e- --> Fe E1o=-0.44 V
: Fe3+ + e- --> Fe2+ E2o= 0.77 V
: 試求 Fe3+ + 3e- --> Fe 之 E3o
請先複習 高中物理
設1mole電子帶 1F(=96500 coul = 1.6x10^(-19) x 6.02 x 10^23 coul)
電位能U =-FE
能量守恆
(-2FE1o)+(-1FE2o))=(-3FE3o)
=> E3o = (2E1o + 1E2o)/3 = (2x-0.44 + 0.77)/3 = -0.11/3 (V)
電位E 是單位正電荷所具有的電位能
而上述化學反應式涉及mole的電位能 所以如果只是將電位相加
你就少算了能量 也就是欠缺考慮能量守恆的問題
至於最後反應若沒出現電子 則在計算電位能守恆時
"剛好"計算結果為一般參考書的公式 適合考試只求答案用
例如求 Fe + 2Fe3+ ->3Fe+2 之電位E
Fe --> Fe2+ + 2e- Fe E1'o= 0.44 V
則 (-2FE1'o) + (-2FE2o) = (-2FE3o)
=> E3o = E1'o + E2o = 0.44 + 0.77 = 1.21 (V)
剛好消掉而已 lucky?
: 5.想法：
: 這題高中有教過關於鐵的自身氧化還原
: 印象中那時候有教過
: 不過這題比較不是自身氧化還原
: 是利用兩個式子求第三個反應電位
: 乍看之下第一個反應式+第二個反應式
: 左右兩邊Fe2+就消掉了 所以E3o得到0.33V
: 但真的有這麼簡單嗎? 自己有點懷疑
: 印象中那時候在算這裡的時候有用到Nerst Eq.
: 還要除以甚麼電子數之類
: 現在熊熊看到這題目反而有點不會算了= ="
: 請求各位高手解答一下
: 解題文缺漏想法者，過於簡略者，以下面的方式處理
: a. 解題文沒有附想法或是想法太過簡陋, 警告一次
: b. 一個月內, 累積三次警告, 劣退, 並且水桶一個月
: 發文前請把紅色部份文字刪除
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