[解題] 高中化學
1.年級：我買的翰林版的化學學測週計畫
2.科目：
3.章節：第11回28題的d選項
4.題目：工業上硝酸的奧士華法 以下沒平衡
步驟一 NH3+O2--->NO+H2O
步驟二 NO+O2-->NO2
步驟三 NO2+H2O-->HNO3+NO
若步驟一 的反應速率R1=-1/K1*d[NH3]/dt = -1/K2*d[O2]/dt = 1/k3*d[NO]/dt
= 1/k4*d[H2O]/dt
R2= d[NO]/dt
R3= d[H2O]/dt
問R1:R2:R3=1:4:6?
5.想法
我的想法當然就是將上面式子平衡完[4.5.4.6] 然後就將數字帶入R1=哪一大串
R2= d[NO]/dt
R3= d[H2O]/dt
等於R1=後面哪2項 帶入就可以求這3個速率比
可是問題來了
學生他平衡的數字並沒有變成整數 而是[1.5/4.1.3/2]
所以當他帶入時 就沒有答案
請問他哪裡錯了 我想不出來
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