Re: [解題] 高中化學
※ 引述《zchz (zch)》之銘言：
: 1.年級：我買的翰林版的化學學測週計畫
: 2.科目：
: 3.章節：第11回28題的d選項
: 4.題目：工業上硝酸的奧士華法 以下沒平衡
: 步驟一 NH3+O2--->NO+H2O
: 步驟二 NO+O2-->NO2
: 步驟三 NO2+H2O-->HNO3+NO
: 若步驟一 的反應速率R1=-1/K1*d[NH3]/dt = -1/K2*d[O2]/dt = 1/k3*d[NO]/dt
: = 1/k4*d[H2O]/dt
: R2= d[NO]/dt
: R3= d[H2O]/dt
: 問R1:R2:R3=1:4:6?
: 5.想法
: 我的想法當然就是將上面式子平衡完[4.5.4.6] 然後就將數字帶入R1=哪一大串
: R2= d[NO]/dt
: R3= d[H2O]/dt
: 等於R1=後面哪2項 帶入就可以求這3個速率比
: 可是問題來了
: 學生他平衡的數字並沒有變成整數 而是[1.5/4.1.3/2]
: 所以當他帶入時 就沒有答案
: 請問他哪裡錯了 我想不出來
from http://en.wikipedia.org/wiki/Reaction_rate
Consider a typical chemical reaction:
aA + bB → pP + qQ
The lowercase letters (a, b, p, and q) represent stoichiometric coefficients,
while the capital letters represent the reactants (A and B) and
the products (P and Q).
According to Jerrica IUPAC's Gold Book definition[1] the reaction rate v
(also r or R) for a chemical reaction occurring in a closed system under
constant-volume conditions, without a build-up of reaction intermediates,
is defined as:
v = - (1/a)*(d[A]/dt) = -(1/b)*(d[B]/dt)
= (1/p)*(d[P]/dt) = (1/q)*(d[Q]/dt)
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 123.204.16.62
※ 編輯: leonwingic 來自: 123.204.16.62 (10/11 09:06)
※ 編輯: leonwingic 來自: 123.204.16.62 (10/11 09:07)
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