Re: [解題] 高三化學-Ksp 沉澱順序

看板tutor (家教)作者PWMB時間15年前 (2009/11/30 02:02)推噓1(1推 0噓 0→)

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※ 引述《dododino (喔耶～)》之銘言： : 1.年級：高三 : 2.科目：化學 : 3.章節： : Ksp裡面的沉澱先後順序問題 : 4.題目： : 有一AgCl和Ag2CrO4的混合溶液初始值:Cl-離子有0.1M 題目應該是一開始含有Cl- 與CrO4^2-，其濃度皆為0.1M 之後慢慢滴加含有Ag+離子的易溶鹽類水溶液才會造成"選擇性沉澱" : AgCl的Ksp=10^-10 : Ag2CrO4的Ksp=4*10^-12 : AgCl先沉澱而Ag2CrO4後沉澱 : 請問: 當Ag2CrO4沉澱時Cl-濃度剩多少? : 答案是1.6*10^-5 (M) : 5.想法： : AgCl <=> Ag+ + Cl- : Ag2CrO4 <=> 2Ag+ + CrO4^2- : 我是用當第二個沉澱時假設有Ag+的同離子效應而得到 : 學生是問我這類型的題目有沒有既定的解題順序 : 我記得以前可以有順順的邏輯可以想 : 但是事隔多年~有點忘了@@" : 希望高手指點謝謝~!! 我的想法是，要先算出要使這兩種鹽類析出所需的銀離子最低濃度以現有的兩種陰離子濃度，分別代進去各自的Ksp 可以算出來要讓AgCl沉澱需要10^-9 M的銀離子而讓Ag2CrO4沉澱需要約6.3*10^-6 M的銀離子這兩個數值可以想像是"門檻" 當銀離子高於這個濃度，此種鹽類就會沉澱析出當 [Ag+] < 10^-9 M → 無沉澱 10^-9 M < [Ag+] < 6.3*10^-6 M → AgCl沉澱 6.3*10^-6 M < [Ag+] → 兩者皆沉澱最後，根據題義，將6.3*10^-6 M代入AgCl的Ksp 就可以求得1.6*10^-5 M的答案如果各位有更好的想法歡迎補充~ -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 114.42.119.250 ※ 編輯: PWMB 來自: 114.42.119.250 (11/30 02:06) ※ 編輯: PWMB 來自: 114.42.119.250 (11/30 02:06)