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[解題]高二化學

看板tutor (家教)作者 (丹)時間16年前 (2010/03/13 19:24), 編輯推噓4(4推 0噓 13→)
留言17則, 5人參與, 最新討論串3/3 (看更多)
1.年級：高二 2.科目：化學 3.章節： 氧化還原 平衡 4.題目： CuS + H+ +NO3- → S8 + NO + Cu+2 +H2O (對不起我不熟悉用上下標) (原子個數的地方下標，帶的電荷上標) 若欲生成16莫耳的NO,需要多少莫耳的 HNO3 5.想法：我先進行反應式平衡 依序是：3,8,2,3/8,2.1.4 我確定係數沒有平衡錯誤的問題 但是有一個地方有很大的疑惑 ，題目問的是HNO3的莫耳數 如果我看氧化數有變化的地方來說的化應該是看NO3-，那麼他和NO的比是1:1 如此一來答案是16莫耳，可是答案是64莫耳 也就是說他是以H+來當作計算的基準 我在想會變成這樣，是因為實際的平衡，酸性條件一定要那麼多存在才可以嗎? 可是他並沒有參加'氧化還原 ，為何以他作為基準呢? 請大家幫幫我的忙告訴我 謝謝~~~ -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 59.116.33.219
推
03/13 19:28, , 1F
你確定你沒有平衡錯嗎...光電荷數就不對了 你有打完整?
03/13 19:28, 1F
推
03/13 19:31, , 2F
你銅離子應該是3吧
03/13 19:31, 2F
推
03/13 19:33, , 3F
我是認為硝酸不能拆成2個 要用硝酸去平衡
03/13 19:33, 3F
→
03/13 19:33, , 4F
8個硝酸 看成其中2個硝酸根參與OR反應剩下的6個硝酸根
03/13 19:33, 4F
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03/13 19:34, , 5F
與3個Cu 2+ 這樣電荷就不用多出來了 直接3Cu(NO3)2
03/13 19:34, 5F
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03/13 19:35, , 6F
因為你硝酸根是從硝酸來的 所以H+跟NO3-不能拆成不同數
03/13 19:35, 6F
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03/13 19:35, , 7F
如果是我的話 我會這樣說明 請指教囉
03/13 19:35, 7F
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03/13 19:53, , 8F
24CusS + 64HNO3 <-> 24Cu+2 + 3S8 + 16NO + 48NO3- +
03/13 19:53, 8F
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03/13 19:53, , 9F
32H2O
03/13 19:53, 9F
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03/13 20:11, , 10F
建議原PO再多看一下氧化還原章節的內容，會問酸性條件的存
03/13 20:11, 10F
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03/13 20:12, , 11F
在，感覺似乎一些基本的原理還沒有看懂……
03/13 20:12, 11F
推
03/13 22:51, , 12F
在氧化還原當中 硝酸根除了當氧化劑 還有部分當溶劑與
03/13 22:51, 12F
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03/13 22:51, , 13F
正離子結合，所以這種題目一定要用分子方程式判斷
03/13 22:51, 13F
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03/13 22:52, , 14F
請回去多看參考書 上面一定會有硝酸反應的例題
03/13 22:52, 14F
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03/14 08:12, , 15F
補上硝酸根即可 http://www.fumpr.com/?v=chem.gif
03/14 08:12, 15F
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03/14 08:13, , 16F
此式硝酸 25%當氧化劑 75%當酸源
03/14 08:13, 16F
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03/14 21:37, , 17F
謝謝大家 我有搞懂了 非常感激~~
03/14 21:37, 17F
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