Re: [解題] 高一化學

看板tutor (家教)作者leonwingic (胸腺非依賴型第二型抗原)時間17年前 (2008/11/23 03:17)推噓1(1推 0噓 0→)

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※ 引述《nchukao (自由身)》之銘言： : 1.年級：高中一年級 : 2.科目：化學 : 3.章節：不知幾章XD : 4.題目： : 將80ml(0.2M)的鹽酸溶液與120ml(0.15M)的氫氧化鉀溶液混合，則混合液 : 雨下列哪一組溶液相同? : (A)0.08M KCl與 0.01M KOH : (B)0.16M KCl與 0.02M HCl : (C)0.16M KCl與 0.01M KOH : (D)0.08M KCl與 0.01M HCl : 5.想法： : 這是我妹問我的非家教XD但是我脫離太久了原本想說會不會是mole比 : 或是體積溶液濃度不過算出來比例都不對~ 後來有想到反應後產物 : 不過我不是化學系的XD ~ 我盡力了 ~有高手可以幫個忙嗎 ~感激此題是酸鹼鹽的題目由題目觀察鹽酸是次極強酸 KOH是強鹼兩者在水溶液中會完全解離但會進行酸鹼反應視為完全反應 80ml(0.2M)的鹽酸溶液 HCl -> H+ + Cl- 16 mmole -------------------------- 16mmole 16mmole 120ml(0.15M)的氫氧化鉀溶液 KOH --> OH- + K+ 18 mmole ------------------------------- 18mmole 18mmole H+ + OH- -> H2O 16mmole 18mmole ----------------------------- 2mmole 故[OH-] = 2 mmole/200 mL = 0.01 (M) [Cl-] = 16 mmole/200 mL = 0.08 (M) [K+ ] = 18 mmole/200 mL = 0.09 (M) 再來看選項題目說與下列"哪一組溶液相同代表他們已經混合過了吧 (A)0.08M KCl與 0.01M KOH [K+] = 0.09 (M) [Cl-] = 0.08 (M) [OH-] = 0.01 (M) (B)0.16M KCl與 0.02M HCl [K+ ] = 0.16 (M) [Cl-] = 0.18 (M) [H+ ] = 0.02 (M) (C)0.16M KCl與 0.01M KOH [K+ ] = 0.17 (M) [Cl-] = 0.16 (M) [OH-] = 0.01 (M) (D)0.08M KCl與 0.01M HCl [K+ ] = 0.08 (M) [Cl-] = 0.09 (M) [H+ ] = 0.01 (M) 所以答案是(A) 另外注意 Q1:請比較HF HCl HBr HI的酸性強度 Q2:請算出原題中pH等於多少? Q3:哪些氫氧化物是強鹼? -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 123.204.127.219